تفاعل حمض كلور الماء
حضر المواد و الأدوات التالية: محلول حمض كلور ، محلول هيدروكسيد
الصوديوم،محلول نترات الفضة، برادة الحديد ، مجموعة أنابيب اختبار ، علبة ثقاب.
التجربة الأولى:
v صب قطرات من محلول نترات الفضة في أنبوب اختبار به كمية قليلة من محلول
حمض كلور الماء
— ماذا تلاحظ ؟
ü الملاحظة : راسب أبيض و هو ملح كلور الفضة .
— ما النوع الكيميائي لمحلول حمض كلور الماء ، الذي يمكن الكشف عنه ؟
ü النوع الكيميائي هي شوارد Cl-
— أوجد الصيغة الكيميائية لمحلول حمض كلور الماء علما أن النوع الكيميائي الآخر له هو شوارد الهيدروجين H+ (aq)
ü الصيغة الكيميائية لمحلول حمض كلور الماء هي HCl
التجربة الثانية:
ضع قليلا من برادة الحديد في أنبوب اختبار وصب عليها قطرات من محلول حمض كلور الماء.
— ماذا تلاحظ ؟
ü الملاحظة: نلاحظ فوران في الأنبوب و ظهور فقاعات غازية و ترسب مادة صلبة في أسفل الأنبوب
— ماهو الغاز المنطلق ؟
ü هو غاز الهيدروجين و نكشف عنه بتقريب عود ثقاب من فوهة الأنبوب فتحدث فرقة خفيفة
— أعط صيغته الكيميائية ؟
ü صيغته الكيميائية هي: H2
— ماهي الأفراد المجهرية المكونة له ؟
ü ذرتين هيدروجين H+H
التجربة الثالثة :
v بعد ترك التفاعل السابق يستمر حتى النهاية ، خذ محتوى الأنبوب
( المحلول الناتج ) ووزعه على أنبوبي اختبار.
ضع قطرات من محلول نترات الفضة في الأنبوب الأول.
— ماذا تلاحظ ؟
ü الملاحظة : نلاحظ تشكل راسب أبيض
— ماذا تستنتج ؟
ü نستنتج أنه توجد شوارد الكلور Cl-
v ضع قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم في الأنبوب الثاني.
— ماذا تلاحظ ؟
ü الملاحظة : نلاحظ تشكل راسب أخضر
— ماذا تستنتج ؟
ü نستنتج أنه توجد شوارد الحديد الثنائي Fe2+ ذات اللون الأخضر
— استنتج إذن نتائج تفاعل حمض كلور الماء و الحديد
ü النواتج هي: g))H2 ،(aq) 2Cl-، Fe2+
حصيلة تفاعل حمض كلور الماء و الحديد :
— عبر كتابيا عن حصيلة هذا التفاعل الكيميائي :
— كتابة المعادلة الكيميائية بالصيغة الشاردية:
Fe(s) + 2 (H+ +Cl-)(aq) H2(g) + ( Fe2+ + 2Cl- )(aq)
· كتابة المعادلة الكيميائية بالصيغة الجزيئية:
Fe (s)+ 2HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
